Ogni gas presente in una miscela (come l’aria) si comporta in modo indipendente dagli altri e si discioglie in proporzione alla propria pressione parziale (Pp).

Questo principio è fondamentale in subacquea, perché spiega il processo di saturazione e desaturazione dei gas nell’organismo durante immersione e risalita.

Quando la pressione del gas disciolto in un liquido (per esempio il sangue) raggiunge l’equilibrio con quella del gas esterno, il liquido è in stato di saturazione.
Durante una discesa in immersione, l’azoto aumenta la propria pressione parziale e passa dai polmoni al sangue e ai tessuti in forma liquida.

Se la pressione parziale del gas disciolto è superiore a quella del gas esterno, si parla di sovrasaturazione: il gas tende a liberarsi rapidamente dal liquido tornando in forma gassosa. Questo avviene soprattutto durante la risalita.

Se la risalita è troppo veloce, l’azoto si libera sotto forma di bolle che possono provocare embolia gassosa e incidenti da decompressione.

• L’aria atmosferica contiene circa il 78% di azoto, che normalmente respiriamo ed eliminiamo senza conseguenze.

• In immersione, la pressione esterna aumenta di 1 atmosfera ogni 10 metri di profondità, e l’azoto si scioglie progressivamente nei tessuti.

• Durante la risalita, l’azoto deve essere eliminato con calma attraverso la respirazione e, se necessario, con soste di decompressione.

• L’esempio classico è la bottiglia di spumante: finché è chiusa, l’anidride carbonica resta disciolta nel liquido; quando si stappa, il gas esce con forza. Allo stesso modo, una risalita troppo rapida può causare un rilascio violento dell’azoto nel corpo.